ملخص الدرس / الأولى ثانوي/فيزياء/الانسان و البيئة /الهواء من حولنا

- الهواء جسم غازي يحيط بالكرة الأرضية و بشكل غلافها الجوي 

- كل كوكب له غلاف جوي يختلف في تركيبه عن الغلاف الجوي الأرضي ( في طبيعة مكوناته و في نسبها ) 

- الغلاف الجوي الأرضي خليط من الغازات و الدقائق و يشكل طوقا يحمي الأرض و يوفر شروط الحياة 

- أهم مكونات الغلاف الجوي هي : غاز ثنائي الأزوت و غاز ثنائي الأكسجين 

- الهواء ضروري لحياة الانسان و الحيوان و النبات و يحتاجونه في كل مكان ( في البر و الماء و الجو و الفضاء ) 

- طبيعة الهواء تتعلق بالمكان و تتأثر بالارتفاع و بالتلوث 

- القابلية للانضغاط و التمدد : الهواء , كأي غاز , قابل للتمدد و الانضغاط , عندما نقلل حجما منه يزداد ضغطه و العكس صحيح و هذا عند درجة حرارة ثابتة 

- تستعمل خاصية الانضغاط و تمدد الهواء ( و كل الغازات ) في الاستخدامات اليومية في مجالات مختلفة مثل : نفخ العجلات المطاطية للمركبات ( السيارات , الدراجات , ...) التي تعطيها المرونة اللازمة 

- الهواء المضغوط عند انفلاته يندفع بقوة , تستخدم هذه الخاصية كمصدر محرك في تنظيف السيارات و دهن الأثاث , في آلات الحفر , في دفع السوائل مثل الماء الى الطوابق العليا ...

- عندما نزيد في ضغط الهواء بشدة ( وكذلك الغازات الأخرى ) نحصل على الهواء المميع و هو الهواء بحالة سائلة , نستفيد من الهواء المميع أو السائل في الصناعة من أجل حفظه و نقله ( يحفظ في قارورات معدنية

متحملة للضغط الشديد )

- الكتلة الحجمية للهواء : كتلة واحد لتر من الهواء تساوي في الشروط النظامية من الضغط و درجة الحرارة (  و ) 

- الكتلة الحجمية بالوحدات الدولية تساوي 

- ان الكتلة الحجمية للغازات تتعلق بالضغط و درجة الحرارة و هي أقل بكثير من الكتلة الحجمية للسوائل و الأجسام الصلبة 

- الغازات الأقل كثافة من الهواء تصعد للأعلى , مثل غاز ثنائي الهيدروجين و الهليوم أو الهواء الساخن ( ويستعمل في دفع المناطيد) , و الأكثر كثافة تنزل للأسفل , مثل غاز ثنائي أكسيد الكربون ( يبقى هذا الغاز في

قعر الاناء الذي يوضع فيه و يطرد الهواء)

- الاحتراق هو تحول كيميائي يحدث بين جسمين :

- جسم محترق أو الوقود مثل المحروقات , غازالميثان , غاز البوتان , غاز ثنائي الهيدروجين ,الكحول , البنزين , المازوت, البرافين (مادة الشمع) , الخشب , ...الخ 

- و جسم يساعد على الاحتراق , مثل ثنائي الأكسجين  ,...

- ينتج عن احتراق المحروقات بثنائي الأكسجين غاز ثنائي أكسيد الكربون  و الماء و تنتشر حرارة 

مثال : يحترق غاز الميثان , حسب المعادلة : 

حرارة + الماء + ثنائي أكسيد الكربون   ثنائي الأكسجين + الميثان 

ملاحظة هامة :

- اذا كان تفاعل الاحتراق تاما فانه يعطي غاز ثنائي أكسيد الكربون و الماء و يتوقف هذا على كمية المواد المتفاعلة ( مثلا كانت كمية ثنائي الأكسجين كافية )

و اذا كانت كمية ثنائي الأكسجين غير كافية , فقد يتشكل الفحم  (دخان أسود) و لهب أصفر , و أول أكسيد الفحم 

أول أكسيد الفحم غاز عديم اللون و الرائحة و لكنه غاز سام و خطير جدا , و اذا تجاوزت كميته حدا معينا فانه يصبح قاتلا 

- تتفاعل أجسام أحرى مثل المعادن مع ثنائي الأكسجين و تعطي أكسيد المعدن 

- في حالة الاحتراق : يكون التفاعل سريعا و ناشرا للحرارة ( في غالب الأحيان يصاحبه لهب , و شرارة و وميض) , مثل احتراق الحديد , النحاس , المغنزيوم ,....الخ 

- مثال : احتراق الحديد 

يتفاعل الحديد مع ثنائي الأكسجين معطيا أكسيد الحديد المغناطيسي , حيب المعادلة التالية : 

حرارة + أكسيد الحديد المغناطيسي   ثنائي الأكسجين + الحديد 

- في حالة الأكسدة : يكون التفاعل بطيئا ( بأكسجين الهواء مثلا) و أكسدة المعادن بهذا الشكل تعطي أكاسيد المعدن , في حالة الحديد ينتج ما يسمى ّ صدأ الحديدّ ( طبقة بنية من أكسيد الحديد) 

اعلم أن :

- عند تأكسد المعادن , مثل الحديد , النحاس , الألمنيوم ...., الخ , بعض الصدأ , مثل صدأ الحديد يكون عبارة على طبقة نفوذة , تسمح بتواصل الأكسدة في العمق , و تدعى الظاهرة بّ تآكل المعدن ّ , و في

حالة الألمنيوم تتشكل طبقة من الأكسيد تحميه من التأكسد في العمق , لكن المعدن يفقد بريقه