ملخص الدرس / الرابعة متوسط/فيزياء/الماده وتحولاتها/التفاعلات الكيميائية في المحاليل الشاردية

الدرس

التفاعلات الكيميائية

- الفرد الكيميائي هو كل حبيبة مجهرية مونة للمادة . مثل : الجزيء و الذرة و الشاردة و نواة الذرة و الإلكترون .

- النوع الكيميائي هو مجموعة من الأفراد الكيميائية المتماثلة . جزيئة أو شاردية أو ذرية مثل الماء و الحديد و غاز ثنائي أكسيد الكربون ....الخ

- تتعامل من الأنواع الكيميائية في المستوى العياني و نفسر التحولات الكيميائية على المستوى المجهري بالأفراد الكيميائية .

- خلال تفاعل كيميائي تبقى الكتلة و الشحنة الكهربائية دوما محفوظتين :

- كتلة المتفاعلات تساوي كتلة النواتج .

- مجموعة الشحنات الكهربائية للمتفاعلات يساوي مجموع الشحنات الكهربائية للنواتج .

- نفسر التفاعل الكيميائي في المحاليل الشاردية بمعادلة كيميائية تمثل حصيلة التفاعل و تكتب أساسا بالصيغ الشاردية . كما يمكن كتابتها بالصيغ الجزيئية .

- في مثال تفاعل حمض كلور الماء و الحديد ينتج غاز ثنائي الهيدروجين و شوارد الحديد الثنائية . أما شوارد كلور الماء فإنها لا تتفاعل . نكتب عندها المعادلة الكيميائية :

أ- بالصيغة الشاردية :

$Fe_{(s)}+2(H^++Cl^-)_{(aq)}\rightarrow H_2_{(g)}+(Fe^{2+}+2Cl^-)_{(aq)}$

أو بدون $Cl^-$ لأنها لم تشارك في التفاعل :

$Fe_{(s)}+2H^+_{(aq)}\rightarrow H_2_{(g)}+Fe^{2+}_{(aq)}$

ب- بالصيغة الجزيئية :

$Fe_{(s)}+2HCl_{(aq)}\rightarrow H_2_{(g)}+FeCl_2_{(aq)}$

وفيما يلي تفاصيل اكثر في هذه الفيديوهات:

الفيديو الاول:

الفيديو الثاني :

تطبيقات

وفيما يلي تفاصيل اكثر في هذه الفيديوهات:

الفيديو الاول: