ملخص الدرس / الثآنية ثانوي/فيزياء/المادة و تحولاتها/طريقة لتعيين كمية المادة في الحالة الغازية

الغاز : 

جسم مادي جزيئاته حرة و في جميع الاتجاهات . تكون المسافات في الغاو بين جويئات كبيرة بالنسبة لأبعادها ة هذا ما يجعل حجم كمية مادة في الحالة الغازية كبيرا مقارنة بحجمها في حالتها السائلة . 

الضغط P :

مقدار فيزيائي سلمي يعبر عن النسبة بين شدةالقوة المطبقة على سطح وقيمة هذا السطح 

- يقاس الضغط بنوعين من مقياس الضغط و نميز :

1-  مقياس الضغط المطلق : يقيس المطلقة للضغط 

2- مقياس الضغط التفاضلي : يقيس الفرق بين ضغط الغاز المعتبر و الضغط الجوي 

- يقاس الضغط في جملة الوحدات الدولية بالباسكال (Pa) و تستعمل وحدات أخرى هي : 

الجو :   و البار     عمود الزئبق : 

العلاقة بين ضغط غاز و حجمه و درجة حرارته و كمية مادته :

- قانون بويل - ماريوط : في الغاز المتوازن عند درجة حرارة ثثابتة , الضغط P يتناسب عكسا مع الحجم V  أي : 

- قانون شارل: في الغاز المتوازن الموضوع في خزان ذي حجم ثابت , الضغط P يتناسب طردا مع درجة الحرارة   t  أي    جيث:  

حيث     هي درجة الحرارة المئوية للغاز و      ضغطه عند 

و عند استعمال درجة الحراروة المطلقة  T  يكون شكل القانون :     أين K   يمثل ثابت التناسب . 

- قانون غاي لوساك : في الغاز المتوازن الخاضع لضغط ثابت , الحجم V يتناسب طردا مع درجة الحرارة      حيث   حيث   

حيث     هي درجة الحرارة المئوية للغاز و     حجمه عند 

و عند استعمال درجة الحرارة المطلقة T يكون شكل القانون : V=K'T  أين K'  يمثل ثابت التناسب . 

درجة الحرارة الطلقة : لم جديد لقياس درجة الحرارة اقترحه العالم الانجليزي اللورد كيلفن مبدؤه يولفق الدرجة المئوية     و العلاقة بين درجة الحرارة المطلقة و المئوية تكون :   

قانون الغاز المثالي: 

الغز المثالي هو نموذج نظري للغازات الحقيقية التي يمكن اعتبارها مشابهة له في الخصائص الفيزيائية عند أخذها تحت ضغط ضعيف و درجة حرارة منخفظة و ينطبق عليها قانون الغاز المثالي الذي يربط بين ضغط الغاز P وحجمه V و درجة حرارته T و عدد مولاته (كمية المادة ) n بالعلاقة : P.V=n.R.T