ملخص الدرس / الثآنية ثانوي/فيزياء/المادة و تحولاتها/تحديد كمية المادة بالمعايرة

- هناك ثلاث نظريات اتعريف الحمض و الأساس . هي نظرية أرهينيوس و نظرية بونشد -لوري نظرية لويس و يمكن المقارنة بين النظريات الثلاث لتعريف الأحماض و الأسس في الجدول التالي : 

خواص الأحماض و الأسس : 

- معظم الأحماض تذوب في الماء 

 - بعض الأحماض خصوصا الركزة مثل حمض الكبريتيك تؤثر على جلد الإنسان 

- تتفاعل الأحماض مع المعادن و ينتج ملح الحمض و يتثاعد غاز الهيدروجين 

- تتفاعل الأحماض مع الأسس في الماء و ينتج ملح الحمض و الماء 

- تتفاعل محاليل الأحماض مع أملاح الكربونات و الكربونات الهيدروجينية و ينتج ملح الحمض و ماء و غاز ثاني أكسيد الكربون 

- تتفاعل محاليل الأسس القوية مع ملح الأمونيوم و ينتج ملح و ماء و غازالأمونياك ذو الرائحة المميزة 

- تتفاعل محاليل الأسس مع يعض الأملاح و ينتج هيدروكيسيد المعدن وملح 

- مفهوم برونشتد - لوري للأحماض و الأسس Bronsted-Lowry 

بما أن البروتون صغير الحجم , فإن كثافة الشحنة عالية جدا , لذلك يوجد البروتون في الوسط المائي مرتبطا برايطة تساندية بعدد من جزيئات الماء اقلها جزيء واحد . و يكتب على الشكل   و يسمى شاردة الهيدرونيوم . كما أن الماء يسلك سلوكا حمضيا و سلوكا قاعديا 

 الشكل 1

أ- الحمض : 

- مادة لها القدرة على منح بروتون (Protone ) لمادة أخرى . و يجب أن يحتوي الحمض على هيدروجين (بروتون ) حسب تعريف برونشتد -لوري  الشكل 2 

ب- الاساس : 

مادة لها القابلية عل اكتساب بروتون (Proton )  من مادة أخرى 

أو جزيئات متعادلة  

أو أيونات سالبة  

إن تعريف برونستد -لوري للأحماض و الأسس ينطبق على الأحماض و الأسس التي فسرها أرهينيوس فأحماض و أسس أرهنيوس هي أيضا و أسس بروشتد -لوري 

- تعريف برونشتد -لوري يمكن من تفسير الأسس التي لا تحتوي على   مثل الأمونياك     أو الشوارد 

- لا يشترط التعريف توفر الوسط المائي في قاعدة برونشتد -لوري 

- يمكن لتعريف برونشتد -لوري أن يفسر الخواص الحمضية و الأساسة للاملاح بعد تفككها في الماء . 

مفهوم الحمض :

هو فرد كيميائي (جزئي او شاردة) قادر على فقد بروتون او اكثر اثناء تفاعل كيميائي

مفهوم الاساس :

الاساس هو كل فرد كيميائي (جزيء او شاردة) قادر على اكتساب بروتون او اكثر في تفاعل كيميائي

تعريف الاكسدة :

هي عبارة عن تغير كيميائي يصاحبه فقدان في الالكترونات من ذرة او مجموعة من الذرات

نقول عن الفرد الكيميائي اللذي اكتسب الالكترون او اكثر انه ارجع و نسميه مؤكسد (oxidant) يتحول الى المرافق (reducteur conjugué)

حسب تعريف برونشتد للحمض و الاساس فان هناك تبادل بروتوني بين الحمض AH و الاساس A-

في تفاعل الاكسدة الارجاعية يحدث انتقال لالكترون واحد او اكثر من مرجع ثنائية الى مؤكسد ثنائية اخرى