ملخص الدرس / الثآنية ثانوي/فيزياء/الإنسان والبيئة /الكیمیاء وتحولات المادة

كمية المادة : يستخدم في الكيمياء و الفيزياء مقدار كمية المادة لتقدير عينات المادة على المستوى العياني , يرمز بـ : n وحدتها المول 

المول : كمية المادة المؤلفة لـ 12g من ذرات الكربون C

عدد أفوغلدرو : هو عدد الذرات التي تؤلف 12g من الكربون   و يساوي عدد الأفراد الكيميائية اللتي تؤلف 1 مةل من عينة من المادة , عدد أفوغادر يساوي :

الكتلة المولية الذرية لعنصر كيميائي : هي كتلة 1 مول من ذرات هذا العنصر 

الكتلة المولية الجزيئية : هي كتلة 1 مول من الجزيئات , و تحسب من مجموع الكتل المولية الذرية للذرات المؤلفة له .

- يرمز للكتلة المولية الجزيئية بـ : M 

- كمية مادة عينة ما و علاقتها بالكتلة : n=m/M

الحجم المولي : هو حجم 1 مول من غاز و يتعلق بالضغط و درجة الحرارة و لا يتعلق بطبيعة الغاز 

- الحجم المولي يساوي , في الشروط المظامية ,  (و بتعلق بدرجة الحرارة الضغط ) 

- كمية مادة عينة من غاز و علاقتها بالحجم : 

- موازنة معادلة التفاعل الكيميائي : هو البحث عن الأعدادالستكيومترية التي تتحقق من خلالها قوانين الانحفاظ 

- العدد السبكيومتري عدد يرفق بكل نوع كيميائي للمتفاعلات و للنواتج , و يشير الى النسب التي تستهلك فيها المتفاعلات و تشكل النواتج